Chave:
a904b31d0701f89a5c03b4b4eb31b1bb
Data Prova: 22/09/23
Prova fora da data acima é ilegal e
constitui-se em fraude punível na
forma da Lei
Questão 1
2+
O elemento cobre é um metal de transição localizado no grupo 11 da Tabela Periódica e, assim como o
ouro, não apresenta coloração prateada. Apesar de ser bastante resistente à corrosão, quando oxidado
pode originar cátions com diferentes estados de oxidação, sendo o mais comum o Cobre(II), representado
por Cu .
2
6
8
A configuração eletrônica da camada de valência do cátion cobre mais comum é:
a) 3s 3p 3d
2
6
b) 3s 3p 3d
c) 4s1
2
6
d) 3s 3p 3d
e) 4s2
10
9
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Questão 2
5
4 3
A hidroxiapatita, Ca (PO ) (OH), é o principal componente mineral do esmalte dentário, dentina e ossos
e, portanto, tem muitos usos médicos. Revestir implantes metálicos (como ligas de titânio e aços
inoxidáveis) com este composto ajuda o corpo a aceitar o implante. A hidroxiapatita é preparada
adicionando ácido fosfórico aquoso a uma pasta diluída de hidróxido de cálcio. A equação balanceada para
a reação está descrita abaixo:
3
4
2
5
4 3
2
3H PO (aq)+ 5Ca(OH) (aq) → Ca (PO ) (OH) (s) + 9H O (l)
A partir das informações acima, assinale a alternativa que apresenta a massa de ácido fosfórico com 85%
de pureza, necessária para a obtenção de 1000 kg de hidroxiapatita numa reação com rendimento de 60%.
a) 1250 kg
b) 976 kg
c) 690 kg
d) 1370 kg
e) 1148 kg
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Questão 3
Entre os tratamentos térmicos empregados nos laboratórios, a calcinação é um processo endotérmico, que
é usado principalmente na produção de óxidos. O sulfato de bário (BaSO₄) quando calcinado é reduzido a
sulfeto de bário (BaS) por C ou CO no ambiente em que ocorre a calcinação. As reações de redução do
BaSO₄ ocorrem de acordo com as seguintes equações:
4(s)
BaSO +2 C → BaS(s)+2 CO
(s)
4(s)
2(g)
BaSO +4 CO → BaS +4 CO
(g)
(s)
3
2(g)
Considere um forno de calcinação de 10 m³, com uma temperatura constante de 1300 °C, onde são
introduzidos uma mistura sólida com uma massa de 25,75 toneladas, composta por sulfato de bário e
carbono (este último na forma de carvão e correspondendo a 9,32% da massa da mistura sólida), além de
monóxido de carbono, CO. Através de medidas experimentais verificou-se que a densidade da mistura
sólida era de 4,5 g/cm e que a pressão parcial de CO no forno era de 12,5 atm (considere que os demais
componentes gasosos no reator são inertes). Ao final do processo o produto sólido (sulfeto de bário) possui
volume igual a 90% do volume da mistura sólida inicial. Diante dessas informações e sabendo que a mistura
sólida reage completamente, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, a pressão parcial de
CO, ao final da reação, após resfriamento até a 30 °C:-1-1
3
(R = 0,082 atm L mol K , 0 °C = 273,15 K, 1 m = 1000 L)
a) 0,84 atm.
b) 3,20 atm.
c) 1,12 atm.
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Data Prova: 22/09/23
Prova fora da data acima é ilegal e
constitui-se em fraude punível na
forma da Lei
d) 0,37 atm.
e) 0,45 atm.
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Questão 4
“O conceito de funções inorgânicas constitui um dos conteúdos do currículo de Química no ensino médio,
definindo substâncias como os ácidos, as bases, sais e óxidos, tão presentes desde em situações do
cotidiano quanto em outras áreas, tais como, em processos industriais ou em outras ciências como nas
atividades biológicas” (Brazilian Journal of Development, v. 7, n. 1, p. 1832-1848, 2021).
Sobre as funções inorgânicas e compostos inorgânicos comumente utilizados, assinale a alternativa
CORRETA
a) Óxido de alumínio é um óxido básico e, assim, não pode reagir com o hidróxido de sódio, uma base
forte.
b) Hidróxido de amônio é uma base solúvel em água e por esse motivo é classificado como uma base
forte.
3
c) Monóxido de carbono é um óxido ácido e, por este motivo, reage com água formando ácido carbônico.
d) Ânion bicarbonato, HCO , é anfótero e assim pode reagir tanto com um ácido forte como com uma
base forte.
e) Em água, os ácidos sulfúrico e sulfuroso não possuem a mesma força, sendo este último um ácido
mais forte.
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Questão 5
Em 2010, a pesquisadora baiana Viviane dos Santos Barbosa recebeu premiação máxima na International
Aerosol Conference (Conferência Internacional de Aerossóis) com seu projeto de catalisadores mistos de
Paládio e Platina para redução da emissão de gases poluentes. Elementos da mesma família dos elementos
citados possuem ótimo potencial para uso como catalisadores, pois possuem orbitais d parcialmente
preenchidos, possibilitando tanto a doação como a recepção de elétrons, processo inerente à maioria dos
ciclos catalíticos.
A família da tabela periódica mencionada no texto é:
a) metais alcalinos terrosos.
b) série dos lantanídeos.
c) calcogênios.
d) metais alcalinos.
e) metais de transição.
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Questão 6
O elemento Carbono é a base fundamental de diversos compostos que cercam a nossa vida, sendo a base
da química orgânica. Na natureza, ele ocorre como substância simples na forma de Grafite e Diamante,
possuindo propriedades físicas e químicas drasticamente diferentes. Motivada pela exploração de novas
propriedades que podem emergir com estruturas diversas, a pesquisadora Elena Meirzadeh reportou no
periódico Nature, junto a seus colaboradores, a síntese de uma nova estrutura para o carbono: o
grafulereno. O grafulereno pode ser visto como uma mistura do grafeno, por ser um composto em
camadas, e do fulereno, famoso por sua estrutura característica no formato de bola de futebol.
Fonte: Nature, v. 613, p. 71-76, 2023.
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Data Prova: 22/09/23
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forma da Lei
Sobre essa nova estrutura descrita, pode-se afirmar que ela é
a) um nanotubo de carbono modificado.
b) análoga ao diamante em três dimensões.
c) um alótropo sintético do carbono.
d) um isótopo mais estável do carbono.
e) análoga ao grafite em três dimensões.
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Questão 7
Em um dos mais novos filmes da Pixar, Elementos, os personagens são constituídos de água, fogo, terra e
ar. Além da trama romântica, o que também é interessante no filme é a cena em que Faísca, personagem
do fogo, decide mostrar para o Gota, personagem da água, que ela pode mudar de cor ao segurar
minerais. Sabemos que pessoas feitas exclusivamente de água ou fogo não existem, mas essa mudança de
coloração acontece na vida real e pode ser explicada a partir de um modelo atômico bem reconhecido.
Fonte: ELEMENTAL "Ember Turns Green" Scene (2023) Pixar Animated Movie. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?
app=desktop&v=zEN00IHCbP4.
Com base nas características dos diversos modelos atômicos, assinale a alternativa INCORRETA:
a) De acordo com os resultados conhecidos do teste de chama, se Faísca ficar verde, significa que no
mineral estão ocorrendo transições eletrônicas.
b) O modelo de Bohr, que se baseia em órbitas elípticas e saltos quânticos, consegue explicar essas
mudanças de coloração.
c) Os modelos de Dalton e Thomson, conhecidos respectivamente como "bola de bilhar" e "pudim com
passas" são anteriores ao modelo que explica a mudança de cor de Faísca.
d) O modelo de Rutherford, apesar de representar o átomo com um núcleo e uma eletrosfera, não
consegue explicar a mudança de cor de Faísca em contato com minerais.
e) O modelo atômico de Bohr é capaz de explicar tanto a mudança de cor de Faísca, quanto as colorações
observadas nos fogos de artifício.
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Questão 8
Na natureza, a maior parte dos compostos são encontrados na forma de misturas. Na purificação destes
compostos são utilizados processos de separação de misturas. Esses processos abrangem desde
procedimentos simples do nosso cotidiano até processos industriais mais sofisticados. Sobre o tema, analise
as afirmativas abaixo.
I. A destilação é um processo de separação de misturas homogêneas e se baseia na diferença dos pontos
de ebulição dos constituintes da mistura. É o principal método utilizado para separar frações do petróleo
para obter combustíveis fósseis e empregado para obter etanol combustível a partir do caldo de cana
fermentado.
II. Para separar misturas de sólidos com diferentes densidades, podem ser utilizadas peneiras, pois os
sólidos mais densos passarão pela peneira mais rapidamente, enquanto os sólidos menos densos ficarão
retidos por maior tempo.
III. No processo de mineração de ouro, o ouro é inicialmente separado através de sua solubilização em
mercúrio, que não solubiliza a areia e outros sedimentos. No processo de separação do ouro e do mercúrio,
utiliza-se o aquecimento da mistura, provocando a evaporação do mercúrio, restando o ouro.
IV. A centrifugação é um método que emprega um movimento rotativo acelerado para separar misturas,
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Data Prova: 22/09/23
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forma da Lei
sendo usado na separação do plasma e outros componentes do sangue.
Marque a alternativa que contém as afirmativas corretas.
a) Somente I, II e III.
b) Somente I, III e IV.
c) Somente I e IV.
d) Somente II, III e IV.
e) Todas estão corretas.
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Questão 9
Ao realizar um processo de recristalização, uma estudante de Química adiciona lentamente o solvente
aquecido a um béquer contendo o sólido impuro até que toda sua amostra se dissolva. Como as impurezas
são menos solúveis que o composto de interesse, ela utiliza um papel de filtro (1) para reter o máximo de
impurezas em um funil de (2) para evitar a precipitação precoce do sólido, e despeja cuidadosamente sua
solução num novo recipiente através dessa filtração. A seguir, adiciona a mistura filtrada a um banho de
gelo e observa a formação de cristais. Por fim, a aluna realiza uma filtração (3) com um (4), um funil de
Büchner e um sistema auxiliar, para isolar o produto sólido.
Indique a alternativa que completa as lacunas, assinaladas no texto com números, de modo que o
experimento de recristalização, esteja correto.
a) (1) - pregueado; (2) - vidro com haste; (3) - a vácuo; (4) - erlenmeyer.
b) (1) - não pregueado; (2) - Büchner; (3) - a vácuo; (4) - kitasato.
c) (1) - pregueado; (2) - vidro com haste; (3) - comum; (4) - kitasato.
d) (1) - pregueado; (2) - vidro com haste; (3) - a vácuo; (4) - kitasato.
e) (1) - não pregueado; (2) - Büchner; (3) - comum; (4) - erlenmeyer.
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Questão 10
As interações intermoleculares estão intimamente relacionadas às propriedades termodinâmicas de líquidos, sólidos e gases.
Logo, o entendimento de tais forças intermoleculares é de extrema relevância se quisermos entender o comportamento de
sistemas químicos em nível microscópico. Esta importância pode ser exemplificada pelas estruturas tridimensionais das
moléculas de DNA, RNA e proteínas que são estabelecidas e mantidas devido às interações intermoleculares. Tais processos
são, usualmente, reversíveis e altamente seletivas entre duas moléculas (intermolecular).
(Adaptado de: Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, n. 4, p. 31-36, 2001).
Sobre o tema acima, julgue os itens a seguir e marque a alternativa CORRETA:
I- As propriedades físicas dos compostos como o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a solubilidade têm relação direta
com as forças intermoleculares.
2
2
2
2
II- Entre as substâncias H O, NaCl, I e H S, a molécula de H S é a única que apresenta interações intermoleculares do tipo
"forças de dispersão de London".
III- As interações intermoleculares definem a polaridade das moléculas, como por exemplo, no CCl , onde as forças de
dispersão de London tornam esta molécula apolar.
É correto apenas o que se afirma em:
a) I e II.
b) II.
c) I, II e III.
d) I.
e) III.
4
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Questão 11
O conceito de átomo é um dos mais importantes na química, dado seu poder explicativo. O modelo
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atômico contemporaneamente empregado na pesquisa em química deriva, em grande parte, de conceitos
oriundos da teoria quântica. De fato, ao longo do século XX, esta teoria constituiu-se como uma orientação
importante para o estudo da matéria, de modo que se tornou um componente indispensável do
pensamento químico atual. Com base no modelo atômico atual, afirma-se:
I. Os elétrons são descritos por quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número
quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de spin.
II. Um orbital pode ser definido como a região do espaço em volta do núcleo atômico na qual o elétron tem
maior probabilidade de ser encontrado.
III. No modelo atômico atual, admite-se que um átomo possui um núcleo, em torno do qual movimentam
se os elétrons, e estes se movem em órbitas, as quais são chamadas de “estados estacionários”.
Está correto APENAS o que se afirma em:
a) II e III.
b) I.
c) I e II.
d) I e III.
e) II.
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Questão 12
A teoria do octeto diz que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles
estejam com oito elétrons de valência. Apesar de amplamente divulgada, esta teoria não pode ser aplicada
a todos os elementos da tabela periódica, uma vez que alguns podem expandir suas camadas de valência
para “acomodar” mais elétrons e outros podem se estabilizar com menos do que oito elétrons.
Assinale a alternativa em que todos os elementos, nos compostos, estão ligados “seguindo” a regra do
octeto.
2
a) Cl , BF HBr, Na O
3,
2
b) H SO , SF , AgNO , CO
2
2
4
6
3
c) N , H O, H CO NaF
2
3
2
3,
d) H PO , NaOH, KCl, XeF
4
2
4
e) Fe(OH) , PCl , CuS, NaCl
2
5
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Questão 13
Manaus é uma cidade de aproximadamente dois milhões de habitantes com grande importância para a
Amazônia Ocidental. A cidade é cortada por vários córregos – chamados de igarapés – que deságuam no
Rio Amazonas, considerado o maior rio em extensão e volume de água do mundo. Por conta do período
áureo da borracha e a instituição da Zona Franca/Pólo Industrial de Manaus, a cidade teve duas explosões
populacionais e, consequentemente, crescimento desordenado e com pouca infraestrutura. Assim, hoje, a
maioria dos igarapés da cidade estão poluídos e grande parte da população não tem acesso ao saneamento
básico.
Fonte: Igarapé em Manaus. Fonte: https://g1.globo.com/am/amazonas/noticia/2019/06/27/igarape-em-manaus-e-coberto-por
tapete-de-lixo-veja-fotos.ghtml
Assinale a alternativa correta a respeito de saneamento ambiental.
a) O saneamento básico incipiente de Manaus afeta apenas o ecossistema aquático, alterando os seus
níveis de oxigênio dissolvido.
A revitalização de corpos d'água, como os igarapés, pode ser realizada, porém não se aplicam as técnicas
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Data Prova: 22/09/23
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b) comuns de tratamento de águas e esgotos.
c) A poluição dos igarapés não afeta o Rio Amazonas nem os oceanos, pois ambos são corpos d'água
gigantescos, assim, a concentração de poluentes é mínima.
d) Três fatores que são levados em consideração para o estudo da salubridade de amostras de água
podem ser: pH, turbidez e presença de coliformes fecais.
e) Mesmo com décadas de trabalho, é impossível revitalizar rios, por isso, é importante preservar os
corpos d'água que ainda não estão poluídos.
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Questão 14
Em certas substâncias, a excitação dos elétrons de suas moléculas pode produzir emissão de luz por
fosforescência. No entanto, este fenômeno pode ser interrompido, como ocorre quando o sulfeto de bário
(BaS) dopado com cobre(I) é exposto ao ar, perdendo a sua fosforescência, pois reage com o O₂
atmosférico, oxidando-se a sulfato de bário (BaSO₄), como representado pela equação química a seguir:
BaS(s) + 2 O2
(g) → BaSO4
(s)
Considerando que 5,00 g de BaS são completamente oxidados com 100% de rendimento, quantos gramas
de O₂ serão consumidos, quantos gramas de BaSO₄ serão obtidos e qual a lei ponderal exemplificada neste
processo, respectivamente?
a) 1,89 g; 6,89 g; lei de Dalton
b) 0,94 g; 5,94 g; lei de Proust
c) 0,94 g; 6,89 g; lei de Lavoisier
d) 1,89 g; 5,94 g; lei de Dalton
e) 1,89 g; 6,89 g; lei de Lavoisier
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Questão 15
4
2 2
4
A determinação de peróxido de hidrogênio (H O ) em água oxigenada pode ser realizada com
permanganato de potássio (KMnO ) através da seguinte reação iônica não balanceada:
MnO + H O + H → O + Mn + HO
2 2 + 2 2+ 2
A reação é conduzida em meio ácido, sendo o ponto final indicado pelo aparecimento de uma coloração
roxa na solução, quando há excesso de permanganato.
Sobre essa técnica, analise as afirmativas e assinale a alternativa que contém as afirmações verdadeiras.
I. Nesta reação ocorre a oxidação do oxigênio e redução do manganês.
II. A razão do número de mols de permanganato e peróxido nos reagentes da equação balanceada é 2:5.
III. A soma dos coeficientes da reação balanceada, com os menores números inteiros possíveis, é 28.
a) I, II e III.
b) Nenhuma das afirmações.
c) Apenas I e III.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e III.
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Questão 16
A tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma
sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da segunda
metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências como a física e a
biologia, começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área até aquele
momento. Buscava-se, dessa forma, estabelecer princípios e leis que legitimassem a química como ciência
moderna, afastando-a do empirismo e facilitando seu estudo (Química. Nova, v. 38, n. 4, p. 580-587,
2015).
Considere as seguintes afirmativas a respeito de propriedades periódicas.
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Data Prova: 22/09/23
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I. A primeira afinidade eletrônica do oxigênio é exotérmica, porém a segunda é endotérmica, pois apesar
de ser eletronegativo, uma vez que está na forma de ânion, a repulsão eletrônica torna desfavorável
acrescentar outro elétron.
II. A primeira energia de ionização do oxigênio é mais alta que a do nitrogênio, pois como o oxigênio possui
uma camada semipreenchida é mais difícil remover seu elétron.
III. O cloro é mais eletronegativo do que o iodo.
IV. O carbono possui maior raio atômico do que o berílio, pois a adição de elétrons na mesma camada
produz uma blindagem menos eficiente, aumentando o raio.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmativas INCORRETAS:
a) Apenas I, II e IV.
b) Apenas I e III.
c) Nenhuma.
d) I, II, III e IV.
e) Apenas II e IV.
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Questão 17
Observando os processos naturais, somos capazes de identificar fenômenos químicos e fenômenos físicos.
Os fenômenos físicos ocorrem sem que as naturezas químicas dos componentes de um sistema sejam
modificadas. Por outro lado, nos fenômenos químicos há transformações nas naturezas químicas das
espécies envolvidas, significando que novas substâncias são formadas.
A partir do exposto acima, sobre os fenômenos químicos e físicos, assinale a alternativa INCORRETA:
a) A destilação de uma mistura de etanol e água (1:1 em volume) fornece uma mistura azeotrópica que
possui composição diferente da inicial, sendo isto um exemplo de transformação química.
b) As formações das estalactites e estalagmites correspondem a fenômenos químicos reversíveis que
envolvem o bicarbonato e o carbonato de cálcio.
c) Os fenômenos físicos e químicos podem ser reversíveis, como a formação de chuvas, que ocorrem por
evaporação e condensação da água, e a carga e descarga de baterias de dispositivos eletrônicos.
d) São exemplos de processos físicos, a passagem de corrente elétrica num fio de cobre, o brilho de uma
superfície metálica polida e a formação de gotículas de água (orvalho) sobre as folhas.
e) O congelamento ou solidificação de certa massa de água é um processo físico, porém o endurecimento
do concreto, que usa água na sua composição, é um processo químico.
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Questão 18
3
O cloreto de ferro(III), cuja fórmula química é FeCl , é um composto químico com diversas aplicações. As
principais aplicações são: coagulante em processos de tratamento de água e de efluentes industriais,
componente essencial na produção de pigmentos, catalisador em várias reações de síntese orgânica,
precursor em sínteses de nanopartículas de óxido de ferro, precursor para a produção de materiais de
cátodo em baterias de íon de lítio, entre outras.
3
Entre os métodos de obtenção do FeCl destaca-se a reação entre o ferro metálico e o ácido clorídrico. A
respeito dessa reação, assinale a alternativa INCORRETA:
a) Na reação de 3 mols de ácido clorídrico com 1 mol de ferro, são formados 1,5 mols de hidrogênio e 1
mol de cloreto de ferro(III).
b) Na reação de 1,12 g de ferro com 5 g de ácido clorídrico são produzidos 3,25 g de cloreto férrico, com
excesso de 2,81 g de HCl.
c) Na reação de 73 g de ácido clorídrico com quantidade suficiente de ferro são formadas 12,04 x 10
moléculas de hidrogênio.
23
d) Haverá formação de 15 mols de gás hidrogênio, se 10 mols de ferro metálico forem utilizados, com
excesso de HCl e 100% de rendimento.
e) Quando reagimos 55,8 g de ferro com excesso de ácido clorídrico, com rendimento de 80%, são
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Chave:
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Data Prova: 22/09/23
Prova fora da data acima é ilegal e
constitui-se em fraude punível na
forma da Lei
formados 1,2 mols de gás hidrogênio.
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Questão 19
Duda sempre foi apaixonada por ciências naturais, então desde criança ela sabia que a água líquida
entrava em ebulição à temperatura de 100 ºC, sob 1 atm. Porém, começou a achar estranho o fato de
que suas roupas não precisavam chegar à temperatura de 100 ºC para que secassem no varal de sua
casa. Finalmente, quando foi apresentada ao diagrama de fases da água (que está mostrado fora de
escala abaixo), ela entendeu o mecanismo por trás desse fenômeno.
Fonte: "Diagrama de fases" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2023. Consultado em 20/09/2023 às 17:13.
Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p5.php
Assinale a alternativa que indica a conclusão correta de Duda, a partir do gráfico:
a) Apesar do diagrama de fases não representar a pressão ao nível do mar, é possível deduzir que existe
vapor de água em temperaturas menores que 100ºC.
b) O processo de secagem das roupas corresponde à evaporação, que ocorre mesmo quando a pressão
de vapor do líquido é menor do que a pressão atmosférica local.
c) No processo de secagem das roupas, ocorre a vaporização, que corresponde ao ponto T indicado no
diagrama de fases.
d) O processo de secagem das roupas corresponde à ebulição, que ocorre quando a pressão de vapor do
líquido é igual à pressão atmosférica local, descrita pelo ponto 2 no diagrama de fases.
e) Na verdade, apenas a água que está nas roupas alcança a temperatura de 100ºC, enquanto o tecido
permanece na temperatura ambiente.
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Questão 20
“O iodo é um elemento essencial para a biossíntese de hormônios tireoidianos, como tiroxina (T4) e
triiodotironina (T3), os quais são fundamentais no desenvolvimento fetal, na regulação metabólica das
células e no crescimento físico e neurológico dos seres humanos. A distribuição do iodo na Terra ocorre de
forma ampla, porém desigual.” (Ciência e Cultura, São Paulo, v. 71, n. 2, p. 58-60, Apr./June 2019.)
Na extração de iodo (I ) de uma solução aquosa é possível utilizar solventes como clorofórmio (CHCl ) e
tetracloreto de carbono (CCl ).
2
4
3
Isso é possível pois:
I. A molécula do iodo é polar, por isso ele é menos solúvel em água.
II. A molécula do iodo é apolar, por isso ele pode ser extraído da água por solventes apolares.
III. O clorofórmio é uma substância tão polar quanto a água, assim o iodo é solúvel nestes dois solventes.
É correto apenas o que se afirma em:
a) II.
b) I.
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Data Prova: 22/09/23
Prova fora da data acima é ilegal e
constitui-se em fraude punível na
forma da Lei
c) I e II.
d) I, II e III.
e) III.
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Questão 21
No contexto da Teoria de Ligação de Valência (TLV), a hibridização é uma ferramenta que auxilia na
explicação das geometrias moleculares, tendo em vista as observações experimentais. Desse modo, os
átomos, quando necessário, combinam orbitais atômicos puros para gerar orbitais atômicos híbridos com
energias e estruturas distintas, permitindo que o átomo realize um certo número de ligações covalentes.
A respeito da hibridização, indique a afirmação correta:
4
3
a) No XeF , ao redor do gás nobre, temos um arranjo tetraédrico, o que está de acordo com a
hibridização sp do xenônio.
b) Tendo em vista a mesma hibridização dos calcogênios nas moléculas H O e H S, podemos assegurar
que os ângulos entre as ligações também são os mesmos
2
2
c) A hibridização do átomo de carbono nas formas alotrópicas diamante e grafite não tem relação com as
propriedades mecânicas e eletrônicas destes.
d) O número de orbitais híbridos é sempre o mesmo que o número de orbitais atômicos utilizados para
gerar o conjunto de orbitais híbridos.
3
3
2
e) Nos compostos BH e BeH , o boro apresenta hibridização de seus orbitais do tipo sp e o berílio
apresenta hibridização de seus orbitais do tipo sp.
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Questão 22
Em geral, podemos dizer que a formação das ligações químicas ocorre de forma que os átomos alcancem
uma maior estabilidade (estado de menor energia). Neste contexto, é importante considerar as diferentes
eletronegatividades dos átomos, tendo em vista que esta propriedade define se a ligação será formada com
compartilhamento de elétrons ou com a transferência destes. No primeiro caso, temos a ligação covalente e
formação de moléculas. No último caso, a ligação formada é iônica, sendo a atração entre as espécies
decorrente da força eletrostática entre os cátions e os ânions. Porém, vale ressaltar que em certas
situações, a ligação química não possui caráter 100% iônico ou covalente, sendo melhor representada por
uma contribuição destas duas formas.
Assinale a alternativa na qual há espécies químicas com ligações predominantemente covalentes e iônicas,
respectivamente.
a) NaCl e NO
b) KI e PCl5
c) NH e NaH
3
d) H O e Cl
2
2
e) CO e HCl
2
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Questão 23
A tabela periódica atual é uma representação gráfica na qual os elementos químicos são organizados de
acordo com suas propriedades e características químicas, o que é refletido pelas suas distribuições
eletrônicas, obtidas pelo princípio da construção (Aufbau Prinzip). Essa organização permite uma visão
sistemática dos elementos, facilitando o entendimento e o estudo da química.
Sobre a tabela periódica atual e as propriedades periódicas, assinale a alternativa INCORRETA:
a) A eletronegatividade difere da afinidade eletrônica, pois a primeira está relacionada com o elemento
numa ligação química e a segunda, com o elemento isolado.
1
2
b) Os elementos dos grupos 1 e 2 apresentam distribuição eletrônica na camada de valência
representada por ns e ns , respectivamente, onde n é o período em que o elemento se encontra na
tabela.
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Data Prova: 22/09/23
Prova fora da data acima é ilegal e
constitui-se em fraude punível na
forma da Lei
c) Os metais alcalinos e alcalinos-terrosos possuem a tendência de perder elétrons, por isso exibem
maiores energias de ionização, quando comparados com os ametais.
d) O raio atômico é uma propriedade periódica, que diminui à medida que aumenta a carga nuclear
efetiva dos elementos em um mesmo período.
e) A tabela periódica possui 7 períodos, sendo o período em que um elemento se encontra na tabela
correspondente ao seu número de camadas eletrônicas no estado fundamental.
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Questão 24-1
Uma estudante do 1º ano do Ensino Médio está começando suas atividades como Bolsista de Iniciação
Científica Júnior em um laboratório. Sua orientadora lhe pediu para ajudar em um procedimento de
separação de uma mistura líquida formada por tetracloreto de carbono (CCl , densidade = 1,59 g mL ) e
água (densidade = 1,00 g mL ). A professora explicou à bolsista que procedimentos como esse são muito
importantes, pois permitem reutilizar o tetracloreto de carbono, em vez de descartá-lo.
4-1
Analise as seguintes afirmativas sobre esse procedimento:
I. Para fazer a separação, será necessário utilizar um tripé, um funil de haste longa, papel filtro e um
béquer para recolher a fase inferior, que é a água.
II. Para trabalhar no laboratório, a bolsista deve usar jaleco de mangas longas e luvas de borracha, já a
professora não precisa, pois tem experiência e não vai derramar os líquidos.
III. Para fazer a separação, será necessário utilizar um funil de decantação, um suporte universal, uma
argola e um erlenmeyer para recolher a fase inferior, que é o tetracloreto de carbono.
IV. Para trabalhar no laboratório, a bolsista e a professora devem usar jalecos de manga longa, óculos de
segurança e luvas de borracha.
Quais afirmativas estão corretas?
a) Apenas II e III.
b) Apenas III e IV.
c) Apenas IV.
d) Apenas I e II.
e) Apenas I.
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Questão 25
O arranjo tridimensional de uma molécula pode ser inferido através da teoria de repulsão dos pares
eletrônicos da camada de valência (RPECV). Este arranjo depende das regiões de densidade eletrônica
aumentadas ao redor do átomo central da molécula que, segundo a RPECV, ocupam posições mais
distantes possíveis umas das outras. Estas regiões podem corresponder a pares de elétrons isolados e,
neste contexto, a geometria molecular é definida apenas pelas posições do arranjo nas quais se encontram
os átomos ligados.
Sobre o exposto acima, assinale a alternativa que relaciona as moléculas abaixo com suas respectivas
geometrias moleculares.
3
I. BH
II. PCI
III. SF
IV. SO
3
6
2
a) I. Trigonal Planar, II. Piramidal, III. Octaédrica, IV. Angular.
b) I. Trigonal Planar, II. Trigonal Planar, III. Tetraédrica, IV. Linear.
c) I. Bipirâmide trigonal, II. Trigonal Planar, III. Tetraédrica, IV. Angular.
d) I. Piramidal, II. Piramidal, II. Octaédrica, IV. Linear.
e) I. Piramidal, II. Trigonal Planar, III. Tetraédrica, IV. Linear.
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